フッ化リチウム 化学特征,用处語,生産方式
外観
红色の粉末
性質
フッ化リチウムは、リチウムとフッ素からなる無機有机物で、催化式LiFで表されます。份子量は25.94です。
無色通明の結晶で、水にはほとんど溶けませんが、やジメチルホルムアミドには很容易に溶けます。融点は1,063℃、凝固点は1,686℃と高い融点・凝固点を有しています。
イオン結晶の一種であり、Li+とF-のイオンから構成されています。この結晶は立方米晶系の構造を持ち、竖格定命が3.01Åであるため、很是に硬い物質です。また、フッ化リチウムは、熱伝導性に優れており、電気伝導性も杰出贡献であるため、工業的に很是に首要な物質と言えます。
消融性
水に溶けにくく (0.27g/100g, 18℃), エタノールには不溶。水に難溶。エタノールに不溶。熱硫酸及び熱塩酸にとけ、水及びエタノールにほとんど溶けない。
解説
耐腐蚀式 LiF 。無色の立方米晶系結晶で結晶構造は塩化ナトリウム型。融点 848℃，凝固点 1676℃，需求量 2.64, 無色の等軸晶系結晶．黏度2.64 g cm－3。水に難溶。炭酸リチウムとフッ化水素酸との中合，またはリチウム塩とフッ化アンモニウムとの複细分により得られる．フッ化リチウムは，水に難溶，エタノールに不溶．フッ化水素酸にはフッ化水素リチウムLiHF2をつくって溶ける．融剤，うわぐすりとして用いられるほか，分离単結晶フッ化リチウムは赤外線分光用のプリズムやレンズ，熔接用融剤や釉薬としての好处もある。抽真空紫外线線用窓材质 ，X線用分光結晶，レーザー用結晶，セラミックス材质 などに用いられる．森北出书「耐腐蚀辞典（第2版）
用处
阐发試料の融剤、光学プリズム资料。
構造
フッ化リチウムはイオン有机化合物であり、Li+とF-のイオンから構成されています。フッ化リチウムのイオン結晶は、リチウムイオンとフッ化物イオンが互交に使用配备陈设された万立方晶系の構造となっています。
この単位小方块の小方块定命は約3.01Åです。フッ化リチウムはイオン回转半径が很是に小さく、単位小方块構造が密であるため、很是に硬くなっています。
説明
lithium fluoride is a strong irritant to the eyes and skin; potassium bromide is toxic by ingestion and inhalation; sodium chloride is table salt, a medical concern when ingested in excess, but certainly of no significant hazard to emergency responders.
化学的特征
Lithium fluoride is a white crystalline solid. It is not hygroscopic as are the other lithium halides and is not affected by exposure to the air. Lithium fluoride is the least soluble of the alkali metal fluorides. This characteristic likens it to the alkaline earth fluorides. Lithium fluoride is different from the other lithium halides in that it does not form hydrates which can be isolated from solution. Lithium fluoride does show an increase in solubility as hydrofluoric acid is added to an aqueous solution. Under these conditions the fluoride ion is converted to the bifluoride ion, HF-2, allowing further dissolving of the solid lithium fluoride.
物理的性質
White cubic crystals; refractive index 1.3915; density 2.635 g/cm
3; melts at 845°C; vaporizes at 1,676°C; very slightly soluble in water 0.27 g/100g at 18°C; soluble in hydrofluoric acid; insoluble in alcohol.
利用
The important uses of lithium fluoride are as flux in glasses, vitreous enamels and glazes; in soldering and welding aluminum; and its prisms in infrared spectrophotometers. The compound also is used for storing solar energy.
製造方式
Lithium fluoride is prepared by treating an aqueous solution of lithium hydroxide or lithium carbonate with aqueous hydrofluoric acid: LiOH + HF → LiF + H2O.
利用用处
フッ化リチウムは、主にリチウム電池の档案资料や原子团炉の冷却塔剤、光学仪器档案资料、導電性素材图などに用いられます
宁静性プロファイル
Poison by ingestion and
subcutaneous routes. When heated to
decomposition it emits toxic fumes of F-.
Used as a flux in enamels, glasses, glazes,
and weldmg. See also FLUORIDES and
LITHIUM COMPOUNDS.
製造方式
フッ化リチウムの常见的な製法は、,、盐酸リチウム、等の水阴离子型リチウム塩と、フッ化水素酸とを反応させる具体方法です。
硝酸钠リチウムを例にとった反応式は有以下の通りです
Li2SO4 + HF → LiF↓ + LiHSO4
この行为では、リチウム塩水氢氧化钠饱和溶液を少量ずつフッ化水素酸氢氧化钠饱和溶液に增强し、フッ化リチウムの沈殿を反応物として得ます。得られたフッ化リチウムをろ別し、洗水浄した後に乾燥することにより、金属粉状のフッ化リチウムを得られます。
参考文献
純化方式
Possible impurities are LiCO3, H2O and HF. These can be removed by calcining it at red heat, then pulverizing it with a Pt pestle and storing it in a paraffin bottle. Its solubility in H2O is 0.27% at 18o. It volatilises between 1100-1200o. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Structure and conformation
The space lattice of LiF belongs to the cubic system, and its rock salt structure has a lattice constant
of a=0.40173 nm and Li-F=0.201 nm. The cleavage plane is (100).
フッ化リチウム 下贱と下贱の製品情報
原资料
準備製品